Nedanstående innehåll är skapat av Mimers Brunns besökare.
Syrabastitrering
Inledning
Avsikten med den här laborationen var att ta reda på den okända koncentrationen på syran. Definitionen av syra är att syra är en partikel som avger protoner, och definitionen av bas är en partikel som tar emot protoner (Andersson et. al. 2007, sid 172-173) Vid titrering av en okänd koncentration syra, får syran reagera med en basisk-lösning som har en känd koncentration. När vätskan når ekvivalenspunkten har vätskan neutraliserats, vätskan är då varken sur eller basisk. Detta kan användas till att beräkna det okända koncentrationen av syran.
Formel som används vid beräkningarna; c = n/v
c = koncentration (mol/dm3)
n = substansmängd (mol)
v = volym (dm3)
Material och kemikalier
E-kolv, 100 cm3
Vollpipett, 25 cm3
Peleusboll
Filtertratt
Stativ
Byretthållare
Byrett
Magnet omrörare med magnetstav
BTB
Destillerad H2O
NaOH; 0,1005 mol/dm3
Okänd koncentration av HCl
Metod
E-kolven fylldes med 25 cm3 saltsyra samt 25 cm3 destillerad vatten och BTB. Byretten placerades ovanför e-kolven på ett stativ med en byretthållare. Med hjälp av en filtertratt hälldes ca. 20 dm3 natriumhydroxid i byretten. Försiktigt öppnades kranen och långsamt sipprade det ner natriumhydroxid i saltsyra-lösningen. Samtidigt som magnetomröraren blandar vätskan i lagom fart. Lösningen skulle få en grön färg när den blev neutraliserad (Andersson et. al. 2007, sid 177), mängden natriumhydroxid som krävdes för neutraliseringen noterades.
Resultat och beräkningar
Efter 14,1 ml natriumhydroxid antog saltsyran en grönaktig färg.
Tabell: beräkning av substansmängd av natriumhydroxid.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
v 0,0141 dm3
C 0,1005 mol/dm3
n = c * v mol
I tabellen står det att det krävdes ca. 1,42·10-3 mol för att saltsyran ska ha blivit neutraliserad.
När saltsyran är neutraliserad är nbas = nsyra
C(HCl) = n/v = (0,0141 * 0,1005)/ 0,025 = 5,66 · 10-2 mol/dm3
Vattnets volym räknas inte med, för att vatten tillför inga H+ så att syrans koncentration ska beräknas. Koncentrationen för saltsyra beräknades till 0,0566 mol/dm3.
Diskussion
Det gäller att vara mycket noggrann när det gäller att mäta upp kemikalierna. Granska pipetten så att den inte råkar ha någon annan sorts kemikalie inuti från en tidigare laboration. Betrakta siffrorna på byretten rätt vid neutraliseringen. Har man granskat det på fel sätt innebär det att mängden av natriumhydroxid skulle få en helt annan siffra, detta leder till att beräkningen av koncentrationen blir fel.
Rör om saltsyra-lösningen mycket försiktigt så att saltsyran inte stänker upp på sidorna i bägaren, om det skulle stänka på sidorna kan innebära att mängden av natriumhydroxid som krävs för att saltsyran ska bli neutral minskas. Fel mängd av natriumhydroxid leder till beräkningen av saltsyrans koncentration blir mindre än vad den borde.
Ekvivalenspunkten är när syra och bas tar ut varandra, reaktionen kallas för en neutralisation. Produkten av en sån här reaktion blir alltid vatten och ett salt (Andersson et. al. 2007, sid 190). När man ska räkna ut koncentrationen av en syra ska lösningen helst hamna på ekvivalenspunkten, men det är svårt att se med blotta ögat. Om man råkar sluta med att droppa i natriumhydroxiden...
...läs fortsättningen genom att logga in dig.
 |
För att komma åt denna sida måste du
vara medlem och inloggad.
|
 |
Är du inte redan medlem?
Bli medlem nu!
|
Logga in på vanliga sättet eller logga in med ditt Facebookkonto
Logga in med Facebook
Om du loggar in får du tillgång till
Författarprofil
Har du en favoritförfattare på Mimers? Då kan du läsa allt om honom eller henne här. Du kan se bild, personlig information, statistik, listor och mycket mer!
Gästböcker
Läs vad andra har skrivit i din favoritförfattares gästbok. Du kan även starta en debatt, kommentera , rösta på de arbetet som ligger uppe samt skriva inlägg i forumet.
Se hela arbeten
Är du intresserad av något speciellt som du vet att en medlem på Mimersbrunn skrivit ett arbete om? Du får även tillgång till andras arbeten, sätta betyg samt att kommentera.
Källor för arbetet
Skriven på egen hand
Taggar
En tag är ett sökord eller uppmärkning av ett arbete. Genom att märka upp arbeten med olika relevanta sökord, kan du lätt hitta tillbaks till de arbeten du är intresserad av, genom att söka på dessa ord nästa gång du besöker vår sajt. Man kan också se och söka på andra besökares taggar.
