Galvaniskt Element

Mål

Vi ska igenom denna labb konstatera vilket batteri som är starkast. Genom att testa reaktionen mellan tre olika metaller zink (Zn), koppar (Cu) och järn (Fe)

Material:

krokodilklämmor, två sladdar, voltmeter, u-rör, stav och labbutrustning (labbrock, skyddsglasögon).

Kemikalier:

Järnstång, kopparstång och zinkstång, destillerat vatten, stålull, koppar sulfatlösning (CuSO4) 1,0 mol/dm3, zink sulfatlösning (ZnSO4) 1,0 mol/dm3 och järn sulfatlösning (FeSO4) 1,0 mol/dm3.

Utförande:

Vi började med att fästa u-röret på staven. Sedan putsade vi metallstångarna och sköljde dem med destillerat vatten. Vi fyllde sedan ena änden av röret med kopparsulfat lösning och den andra sidan med zinksulfat lösning. Därefter placerade vi zinkstången i zinksulfat lösningen och kopparstången i kopparsulfaten. På stångarnas topp fäste vi sladdarna med hjälp av krokodilklämmor och sedan anslöt vi sladdarna till voltmätaren som sedan skulle viss oss den elektromotoriska spänningen batteriet har. Detta genomförde vi tre gånger men med olika ämnen.

Detta var våra tre försök: 

Redoxreaktion: Zn + Cu2+ à Cu + Zn2+

Redoxreaktion: Fe + Cu2+à Fe2++ Cu

Redoxreaktion: Zn2++ Feà Fe2++ Zu

Resultat:

På det första försöket visade voltmätaren en spänning som var 1,10 v mellan zink och koppar.

Reaktionen mellan koppar och järn hade en spänning på 0,37 v.

På det sista försöket var spänningen 0,45 v mellan järn och zink.

Jag kom fram till att det starkaste batteriet var reaktionen mellan zink och koppar där fick jag en spänning på 1,10 v jämfört med de andra som knappt hade en halv volt.

Slutsatser:

Vi kom fram till att den elektrod som avger elektroner till den andra metallen genom ledningen kallas minuspol (katod). Och den elektrod som får elektroner till sig kallas pluspol (anod).

Alla metallerna i den elektrokemiska spänningsserien har olika stor förmåga att oxidera andra metaller, alltså få den andra metallen att avge elektroner som de själva skall ha. En metall som oxiderar en annan metall kallas oxi...