Labbrapport - Kristallvatten

Labbrapport
Bakgrund:

Kristalliserat kopparsulfat innehåller kristallvatten. Det betyder att kring varje koppar jon sitter
ett visst antal vattenmolekyler. Detta skrivs som CuSO4. xH20 och betyder att kring varje
koppar jon sitter X antal vattenmolekyler. Med hjälp av upphettning kan man alltså räkna ut
antal vattenmolekyler i en kopparsulfatenhet. När kopparsulfat ha blå färg betyder att
kopparsulfaten innehåller vattenmolekyler och vice versa när den är gråvit. Vattenmolekylerna
i kopparsulfatenheten avdunstar efter upphettningen.

Syfte
: syftet med denna laboration var att bestämma mängden antal vattenmolekyler i en
kopparsulfatenhet. Vi ville också få mer kunskap om hur kristallvatten fungerar.


Material och metod

material
• Blå kopparsulfat, CuSO4. xH2O


• Glasbägare


• Värmeplatta


• Sked


• Våg


Metod
En mängd blåkopparsulfat, CuSO4.xH20, mättades i en bägare och vikten noterades. Vågen
visade att blåkopparsulfaten vägde ungefär 3,6 g. Kopparsulfaten upphettades med hjälp
av värmeplatta så att vattnet i saltet avdunstar. Kopparsulfaten vägdes med jämna
mellanrum för att avgöra huruvida det fortfarande avger vatten. Försöket gjordes om och
om igen tills vikten på kopparsulfaten blev konstant. Den nya vikten noterades och
antecknades för att kunna beräkna mängden vattenmolekyler som fanns i kopparsulfaten.

Resultat
Reaktionsformeln av kopparsulfat: CuSO4. xH20(s) --Δ---> CuSO4(s) + xH2O(g)

Massa (CuSO4. xH2O) = 3,6 g
Massa (CuSO4) = 2,3 g
Massa (CuSO4. xH2O) - Massa (CuSO4) = Massa (H2O)

Massa (H20) = 3,6 g – 2,3 = 1,3 g
Substansmängd (n) = massa (m) / molekylmassa (M)
Substansmängd (n) för (H2O) = m (H2O) / M (H2O) = 1,3 g / 18 = 0,072 mol
Substansmängd (n) för CuSO4 = m(CuSO4) / M (CuSO4) = 2.3 / 160 = 0,014375 mol
Antal kristallvatten i CuSO4. X H2O = n (H2O) / n(CuSO4) = 0,072 / 0,014375 = 5

Diskussion
CuSO4. xH20(s) --Δ---> CuSO4(s) + xH