Kemi A - Laborationsrapport

Syrabastitrering

Inledning
Avsikten med den här laborationen var att ta reda på den okända koncentrationen på syran. Definitionen av syra är att syra är en partikel som avger protoner, och definitionen av bas är en partikel som tar emot protoner (Andersson et. al. 2007, sid 172-173) Vid titrering av en okänd koncentration syra, får syran reagera med en basisk-lösning som har en känd koncentration. När vätskan når ekvivalenspunkten har vätskan neutraliserats, vätskan är då varken sur eller basisk. Detta kan användas till att beräkna det okända koncentrationen av syran.

Formel som används vid beräkningarna; c = n/v
c = koncentration (mol/dm3)
n = substansmängd (mol)
v = volym (dm3)

Material och kemikalier
E-kolv,  100 cm3
Vollpipett, 25 cm3
Peleusboll
Filtertratt
Stativ
Byretthållare
Byrett
Magnet omrörare med magnetstav
BTB
Destillerad H2O
NaOH; 0,1005 mol/dm3
Okänd koncentration av HCl

Metod
E-kolven fylldes med 25 cm3 saltsyra samt 25 cm3 destillerad vatten och BTB. Byretten placerades ovanför e-kolven på ett stativ med en byretthållare. Med hjälp av en filtertratt hälldes ca. 20 dm3 natriumhydroxid i byretten. Försiktigt öppnades kranen och långsamt sipprade det ner natriumhydroxid i saltsyra-lösningen. Samtidigt som magnetomröraren blandar vätskan i lagom fart. Lösningen skulle få en grön färg när den blev neutraliserad (Andersson et. al. 2007, sid 177), mängden natriumhydroxid som krävdes för neutraliseringen noterades.

Resultat och beräkningar
Efter 14,1 ml natriumhydroxid antog saltsyran en grönaktig färg.
Tabell: beräkning av substansmängd av natriumhydroxid.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
v 0,0141 dm3
C 0,1005 mol/dm3
n = c * v mol

I tabellen står det att det krävdes ca. 1,42·10-3 mol för att saltsyran ska ha blivit neutraliserad.
När saltsyran är neutraliserad är nbas = nsyra
C(HCl) = n/v = (0,0141 * 0,1005)/ 0,025 = 5,66 · 10-2 mol/dm3

Vattnets volym räknas inte med, för att vatten tillför inga H+ så att syrans koncentration ska beräknas. Koncentrationen för saltsyra beräknades till 0,0566 mol/dm3.

Diskussion
Det gäller att vara mycket noggrann när det gäller att mäta upp kemikalierna. Granska pipetten så att den inte råkar ha någon annan sorts kemikalie inuti från en tidigare laboration. Betrakta siffrorna på byretten rätt vid neutraliseringen. Har man granskat det på fel sätt innebär det att mängden av natriumhydroxid skulle få en helt annan siffra, detta leder till att beräkningen av koncentrationen blir fel.

Rör om saltsyra-lösningen mycket försiktigt så att saltsyran inte stänker upp på sidorna i bägaren, om det skulle stänka på sidorna kan innebära att mängden av natriumhydroxid som krävs för att saltsyran ska bli neutral minskas. Fel mängd av natriumhydroxid leder till beräkningen av saltsyrans koncentration blir mindre än vad den borde.

Ekvivalenspunkten är när syra och bas tar ut varandra, reaktionen kallas för en neutralisation. Produkten av en sån här reaktion blir alltid vatten och ett salt (Andersson et. al. 2007, sid 190). När man ska räkna ut koncentrationen av en syra ska lösningen helst hamna på ekvivalenspunkten, men det är svårt att se med blotta ögat. Om man råkar sluta med att droppa i natriumhydroxiden för tidigt kommer det innebära att lösningen lutar mer åt det sura hållet än det neutrala, detta skulle innebära att beräkningen av koncentrationen inte blir lika stark. Ett förslag på förb&a...